Molaridade ou Concentração em Mol/L (m)
m = n1/V
n1 = m1/M1
m = m1/M1 . V
n1: números de mols do soluto
V: volume da solução (L)
m1: massa qualquer
M1: rodapé
Exercício:
1- Uma solução de NaOH, foi preparada dissolvendo-se 20g de NaOH em um volume de solução igual a 800mL. Calcule a molaridade da solução. (Dados: Na=23; O=16; H=1)
m1 = 20g m = m1/M1 . V → m = 20/40 . 0,8 → m = 20/32 → m = 0,625 mol/L
M1 = 40g (23+16+1)
V = 800mL → 0,8L
m = ?
• Relação entre C e o m:
m = m1/M1 . V → C C = m . M1 m = C/M1
C: g/L
m: mol/L
M1: massa molar
1g/mL → 1000g/L
Exercício:
1- A concentração molar de uma solução é igual a 2mol/L. Sabendo que o soluto é o H2SO4, calcule a sua concentração comum. (Dados: H=1;S=32;O=16)
m = 2mol/L
C = ? C = m . M1 → C = 2 . 98 → C = 196g/L
M1 = 98g (1x2 + 32 + 16x4)
• Molaridade em Solução Iônica:
Al2(SO4)3 → 2Al + 3SO4
1mol 2mol 3mol
1mol/L 2mol/L 3mol/L
0,2M x y
x = 0,2.2 → x = 0,4mol/L
y = 0,2.3 → y = 0,6mol/L
• Relação da Relação:
C = d . T
→ d . T = m . M1
C = m . M1
d: g/L
T: adimensional (sem unidade)
m: mol/L
M1: g
