Concentração das Soluções
1- Solução → mistura homogênea (1 fase):
m = m1 + m2
m = massa da solução
m1 = soluto (exemplo: NaCl)
m2 = solvente (H2O)
• Concentração Comum (g/L):
C = m1/V
Exercícios:
1- Um achocolatado diz em seu rótulo que possui uma concentração em carboidratos igual a 20g/L. Qual a massa de açucares presente numa embalagem de 200mL?
C = 20g/L C = m1/V → 20 = m1/0,2 → m1 = 4,0 g
V = 200mL → 0,2 L
m1 = ?
2- Qual deve ser a concentração de uma solução de NaOH (Hidróxido de Sódio) com 40g desta base dissolvido em 250ml de solução?
C = ? C = m1/V → C = 40/0,25 → C = 160 g/L
m1 = 40g
V = 250mL → 0,25L
3- Que volume de solução de água do mar devemos evaporar para obter 50Kg de sal, numa água do mar de concentração igual a 25g/L?
C = 25 g/L C = m1/V → 25 = 50000/V → 25V = 50000 → V = 2000L
m1 = 50Kg → 50000g
V = ?
2- Porcentagem em massa (Título):
OBS: concentração é um termo genérico que pode ser aplicado à várias fórmulas. T não tem unidade.
T = m1/m
T = m1/m1+m2
m1, m2, m → gramas (g)
T = 20% → T = 0,2
Exercício:
1- Uma solução apresenta um título de 20%, qual deve ser a massa de KOH que deve ser dissolvida para formar esta solução, sabendo que a massa de H2O é 200g?
T = 20% → 0,2
m1 = ? T = m1/m1+m2 → 0,2 = m1/m1+200 → 0,2m1+40 = m1 → 0,8m1 = 40 → m1 = 50g
m2 = 200g
• Relação entre a C e o T:
C/T = m/V → densidade (m/V) → C/T = d ou C = d . T
T = sem unidade
C e d = mesma unidade (g/L ou g/mL → 1g/mL → 1000g/L)
Exercício:
1- Calcule a concentração em g/L de uma solução de densidade 1,25g/mL e T (% em massa) igual a 24%.
C = ? C = d . T → C = 1250 . 0,24 → C = 300g/L
d = 1,25g/mL → 1250 g/L
T = 24% → 0,24
