Mudanças de Fase
• Etapa 1: (gelo 0ºC)
Sólido → Líquido (fusão)
Temperatura constante: 0ºC
- Podemos escrever:
∟ Q = m x L
∟ L = Calor latente (L = 80cal/g)
• Etapa 2: (aquecimento da água)
Temperatura inicial: 0ºC
Temperatura final: 100ºC
- Podemos escrever:
∟ Q = m x c x ▲T → Q = mc (100-0)
• Etapa 3: (vaporização da água)
Líquido → Vapor
Temperatura constante
- Podemos escrever:
∟ Q = m x L (L = 540cal/g)
• Gráfico: Calor (Q) x Temperatura
Exemplo
1- Temos 200g de gelo a 0ºC. Determine a quantidade de calor que essa massa de gelo deve receber para se transformar totalmente em vapor de água.
Dados: c = 1cal/gºC; Lfusão = 80cal/g; Lvap. = 540cal/g
Fusão: Qf = m x L → Qf = 200 x 80 → Qf = 16000 cal
Aquecimento: Qa = m x c x ▲T → Qa = 200 x 1 x 100 → Qa = 20000 cal
Vaporização: Qv = m x L → Qv = 200 x 540 → Qv = 108000 cal
QT = Qf + Qa + Qv → QT = 16000 + 20000 + 108000 → QT = 144000 cal
